Programme des colles


Articles publiés dans cette rubrique

mardi 9 juin 2015
par  MORIN Antoine

Colle semaine 15 Juin

Chapitre 15 : Diagrammes E-pH

- Savoir associer les domaines de prédominance/existence aux différentes espèces en jeu
- Savoir retrouver la valeur de la pente d’une frontière dans un diagramme (trouver l’expression complète de l’équation de la droite frontière n’est pas au programme)
- Savoir justifier qualitativement la position des frontières verticales
- Déterminer les valeurs de pH correspondant aux frontières verticales
- Utiliser la superposition de diagrammes pour prévoir des réactions. En particulier l’étude de la stabilité des espèces dans l’eau.
- Comparaison avec les observations expérimentales.

Chapitre 16 : Les solides cristallins

- Description du modèle du cristal parfait
- Décrire une maille cubique face centrée
- Définir un solide métallique, ionique, covalent, moléculaire
- Définir et calculer la population d’une maille
- Définir et calculer la coordinence d’un motif dans une maille
- Définir et calculer la compacité
- Calculer la masse volumique d’un cristal à partir de l’étude d’une maille
- Décrire les modèles d’empilements compacts de sphères dures identiques (mailles hexagonal compact et cfc, la connaissance de la structure hc n’est pas au programme)

Remarques :
- tous les exemples de cours ont été vu sur la maille cfc. La connaissance des autres mailles n’est pas au programme, elles seront donc fournies le cas échéant
- les sites interstitiels seront ne sont pas au programme de cette semaine de colle

mardi 9 juin 2015
par  MORIN Antoine

Colle semaine du 8 Juin

Chapitre 14 : Réactions d’oxydoréduction

- Définir un oxydant, un réducteur, un couple oxydant-réducteur, une réaction d’oxydation, de réduction, d’oxydoréduction
- Savoir déterminer le nombre d’oxydoréduction d’un élément dans un édifice polyatomique
- Décrire une pile électrochimique (définir la force électromotrice, les électrodes, décrire les demi-piles). Associer les noms d’anode et cathode aux électrodes.
- Définir la capacité d’une pile
- Définir une électrode de référence et décrire l’électrode standard à hydrogène
- Définir le potentiel d’électrode (ou potentiel d’oxydo-réduction)
- Définir le potentiel standard d’électrode
- Donner l’expression (admise) de la formule de Nernst
- Savoir utiliser un diagramme de prédominance ou d’existence fourni
- Prévoir qualitativement l’évolution d’un système (par la connaissances des potentiels rédox de différents couples)
- Etudier quantitativement une réaction rédox en reliant la constante de réaction aux potentiels standards
- Définir les réactions de dismutation et de médiamutation

Chapitre 15 : Diagrammes E-pH

- Savoir associer les domaines de prédominance/existence aux différentes espèces en jeu
- Savoir retrouver la valeur de la pente d’une frontière dans un diagramme (trouver l’expression complète de l’équation de la droite frontière n’est pas au programme)
- Savoir justifier qualitativement la position des frontières verticales
- Déterminer les valeurs de pH correspondant aux frontières verticales
- Utiliser la superposition de diagrammes pour prévoir des réactions. En particulier l’étude de la stabilité des espèces dans l’eau.
- Comparaison avec les observations expérimentales.

Remarques :
- Diagramme étudié en cours : le fer, en exercice : le zinc, le cadmium

mardi 26 mai 2015
par  MORIN Antoine

Colles semaines du 25-29 Mai ET du 01-05 Juin

Chapitre 14 : Réactions d’oxydoréduction

- Définir un oxydant, un réducteur, un couple oxydant-réducteur, une réaction d’oxydation, de réduction, d’oxydoréduction
- Savoir déterminer le nombre d’oxydoréduction d’un élément dans un édifice polyatomique
- Décrire une pile électrochimique (définir la force électromotrice, les électrodes, décrire les demi-piles). Associer les noms d’anode et cathode aux électrodes.
- Définir la capacité d’une pile
- Définir une électrode de référence et décrire l’électrode standard à hydrogène
- Définir le potentiel d’électrode (ou potentiel d’oxydo-réduction)
- Définir le potentiel standard d’électrode
- Donner l’expression (admise) de la formule de Nernst
- Savoir utiliser un diagramme de prédominance ou d’existence fourni
- Prévoir qualitativement l’évolution d’un système (par la connaissances des potentiels rédox de différents couples)
- Etudier quantitativement une réaction rédox en reliant la constante de réaction aux potentiels standards
- Définir les réactions de dismutation et de médiamutation

Chapitre 15 : Diagrammes E-pH

- Savoir associer les domaines de prédominance/existence aux différentes espèces en jeu
- Savoir retrouver la valeur de la pente d’une frontière dans un diagramme (trouver l’expression complète de l’équation de la droite frontière n’est pas au programme)
- Savoir justifier qualitativement la position des frontières verticales
- Déterminer les valeurs de pH correspondant aux frontières verticales

Remarques :
- On travaillera uniquement à partir de diagrammes dont les droites asymptotiques sont déjà tracées.
- Utiliser la superposition de diagrammes n’est pas au programme. En particulier l’étude de la stabilité des espèces dans l’eau.
- La comparaison avec les observations expérimentales n’est pas au programme.
- Diagramme étudié en cours : le fer, en exercice : le zinc, le cadmium

mardi 5 mai 2015
par  MORIN Antoine

Colles semaine du 11 Mai

Chapitre 12 : réactions de dissolution et de précipitation

- La solubilité, solution saturée
- Solide ionique : mise en solution (ionisation, dissociation, hydratation, dispersion)
- Équilibre de dissolution ou de précipitation
- Produit de solubilité et pKs
- Lien entre solubilité et produit de solubilité
- Condition de précipitation : Q>Ks
- Domaine d’existence d’un précipité : tracé du diagramme d’existence en fonction de pI (I : un ion du solide ionique), lecture d’une courbe de distribution
- Facteurs influençant la solubilité : température, pH, effet d’ion commun, complexation

Chapitre 13 : réactions de compelxation

- Définir un complexe
- Equilibre de dissociation ou de formation d’un complexe
- Constante de formation/dissociation globale
- Constantes de formation ou dissociation successive
- Savoir tracer le diagramme de prédominance de complexes en fonction de pL où L désigne un ligand du complexe.

Chapitre 14 : Réactions d’oxydoréduction

- Définir un oxydant, un réducteur, un couple oxydant-réducteur, une réaction d’oxydation, de réduction, d’oxydoréduction
- Savoir déterminer le nombre d’oxydoréduction d’un élément dans un édifice polyatomique

dimanche 12 avril 2015
par  MORIN Antoine

Colles semaine 13 Avril et 4 Mai

Chapitre 12 : réactions de dissolution et de précipitation

- La solubilité, solution saturée
- Solide ionique : mise en solution (ionisation, dissociation, hydratation, dispersion)
- Équilibre de dissolution ou de précipitation
- Produit de solubilité et pKs
- Lien entre solubilité et produit de solubilité
- Condition de précipitation : Q>Ks
- Domaine d’existence d’un précipité : tracé du diagramme d’existence en fonction de pI (I : un ion du solide ionique), lecture d’une courbe de distribution
- Facteurs influençant la solubilité : température, pH, effet d’ion commun, complexation

Chapitre 13 : réactions de compelxation

- Définir un complexe
- Equilibre de dissociation ou de formation d’un complexe
- Constante de formation/dissociation globale
- Constantes de formation ou dissociation successive
- Savoir tracer le diagramme de prédominance de complexes en fonction de pL où L désigne un ligand du complexe.

Brèves

27 août 2012 - Début du stage de pré-rentrée en PCSI

Les classes préparatoires aux grandes écoles constituent une filière exigeante nécessitant (...)

27 août 2012 - Début du stage de pré-rentrée en PSI

Le planning du stage de pré-rentrée pour la classe de PSI est le suivant :